Cùng nhau giải pháp tốt nhất Trả lời câu hỏi chi tiết, chính xác: “Chất khử là chất nhường hay nhận electron?” Ngoài ra đọc kiến ​​thức tham khảo giúp các em ôn tập, củng cố kiến ​​thức môn học hóa học 10

Chất khử là chất cho hay chất nhận electron?

Chất khử là chất nhường electron trong phản ứng.

Bạn thấy đấy: Chất khử là chất cho hoặc nhận con ruồi

Kiến thức tham khảo về phản ứng oxi hóa khử

1. Phản ứng oxi hóa – khử

– Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự trao đổi electron giữa các chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

MỘT. Chất khử (chất bị oxi hóa)

– Định nghĩa: Chất khử là chất có khả năng nhường electron.

– Đặc điểm nhận dạng:

Sau phản ứng, số oxi hóa của chất khử tăng.

Một chất khử chứa nguyên tố không đạt trạng thái oxi hóa cao nhất.

Lưu ý: Nguyên tố trong nhóm XA có số oxi hóa cao nhất +X.

b. Chất oxi hóa (chất bị khử)

– Định nghĩa: Chất oxi hóa là chất có khả năng nhận electron.

– tín hiệu:

Sau phản ứng, số oxi hóa của chất oxi hóa giảm dần.

Một tác nhân oxy hóa chứa một nguyên tố có trạng thái oxy hóa không thấp.

Chú ý: Kim loại có số oxi hóa thấp nhất bằng 0 là phi kim thuộc nhóm xA, số oxi hóa thấp nhất (x – 8).

c. Giảm và oxy hóa

– Sự khử của một chất (quá trình khử) bao gồm việc chất đó nhận electron hoặc hạ thấp số oxi hóa của chất đó.

– Sự oxi hóa (sự oxi hóa) một chất là sự nhường electron hoặc tăng số oxi hóa của chất đó.

Ví dụ:

Thay đổi số oxy hóa:

Fe0 → Fe2+ + 2e

– Số oxi hóa của sắt tăng từ 0 lên +2. Nguyên tử sắt là chất khử. Sự tăng số oxi hóa của sắt gọi là sự oxi hóa nguyên tử sắt.

Nguyên tử sắt nhường electron và là chất khử. Nguyên tử sắt bị mất bớt êlectron gọi là quá trình oxi hóa nguyên tử sắt.

Xem thêm: Lazy Launcher là gì và tại sao bạn nên gỡ bỏ nó, Hướng dẫn khởi động Windows nhanh

Cu2+ + 2e → Cu

– Số oxi hóa của đồng giảm từ +2 xuống 0. Ion đồng là chất oxi hóa. Sự giảm số oxi hóa của ion đồng được gọi là sự khử ion đồng.

Ion đồng nhận electron và là chất oxi hóa. Sự nhận electron của các ion đồng được gọi là sự khử ion đồng.

⇒ Phản ứng của sắt với dung dịch đồng sunfat cũng là phản ứng oxi hóa – khử vì quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

2. Phân loại phản ứng oxi hóa khử

Phản ứng oxi hóa – khử được chia thành các loại:

– Phản ứng oxi hóa – khử chung: 2 phân tử khác nhau chất khử và chất oxi hóa.

C + 4HNO3 đặc → CO2 + 4NO2 + 2H2O

Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

– Sự oxi hóa – khử nội phân tử: Chất khử và chất oxi hóa thuộc cùng một phân tử nhưng ở 2 nguyên tử khác nhau (thường bị nhiệt phân).

AgNO3 → Ag + NO2 + O2

Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

– Phản ứng tự oxi hoá – khử, chất khử là chất oxi hoá (chất khử và chất oxi hoá thuộc cùng một nguyên tố trong phân tử của một chất).

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O

4KClO3 → 3KClO4 + KCl

3. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố để xác định chất oxi hóa, chất khử.

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, khử và cân bằng mỗi quá trình.

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp của chất oxi hóa, chất khử sao cho tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận.

Bước 4: Đặt hệ số của các chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, sau đó tính hệ số của các chất còn lại. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử và cân bằng điện tích của các nguyên tố ở cả hai bên để hoàn thành phương trình.

4. Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử

– Phản ứng oxi hóa – khử là một trong những quá trình quan trọng nhất trong tự nhiên:

– Hô hấp, quá trình thực vật hấp thụ khí cacbonic để giải phóng khí oxi, quá trình trao đổi chất và nhiều quá trình sinh học khác đều dựa trên phản ứng oxi hóa khử.

– Ngoài ra: quá trình đốt cháy nhiên liệu trong động cơ, quá trình điện phân, pin và các phản ứng trong pin đều xảy ra sự oxi hóa và khử.

– Hàng loạt quá trình sản xuất như luyện kim, sản xuất hóa chất, chất dẻo, dược phẩm, phân bón hóa học,… sẽ không thể thực hiện được nếu không có các phản ứng oxi hóa – khử.