Chúng tôi hy vọng tài liệu này sẽ giúp các bạn viết và giải các phương trình một cách nhanh chóng và chính xác.
1. Phương trình phản ứng thế FeO bằng H2SO4
2F eO + 4H2 SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2 O
2. Thực hiện phản ứng FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe + 2O + H2S + 6O4 → + 3F e2(SO4)3 + S + 4O2 + H2O
Bạn thấy: FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
| 2 x là 1 x là |
Fe + 2 → Fe + 3 + 1 e S + 6 + 2 e → S + 4 |
2F eO + 4H2 SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2 O
3. FeO phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
bạn không có nó
4. Cách thực hiện phản ứng khử FeO bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng
Cho m gam FeO tác dụng với dung dịch axit sunfuric H2SO4 đặc nóng
5. Hiện Tượng Hóa Học
Bằng cách cho hàm lượng FeO tác dụng với dung dịch axit H2SO4, sản phẩm tạo thành sắt (III) sunfat và trở thành
Mùi lưu huỳnh đioxit bay ra.
6. Hóa chất FeO
Hợp chất sắt (II) có khả năng khử và khả năng tăng, nhưng tính khử là có thật, vì trong các phản ứng hóa học ion Fe2+ dễ dàng nhường 1 electron cho ion Fe3+:
Fe2+ + 1 e → Fe3+
- Tính chất của sản phẩm sắt (II) là tính khử.
Hợp chất sắt (II) thường không bền và dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III).
FeO là oxit quan trọng, ngoài ra do có số oxi hóa + 2 – số oxi hóa trung bình => FeO có tính khử và tính oxi hóa.
Trả lời với các dung dịch axit: HCl; H2SO4 loãng…
FeO + 2HC l → FeCl2 + H2
Khử FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
- FeO có tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh: H2, CO, Al → Fe
FeO + H2 Fe + H2O
FeO + CO Fe + CO2
3F eO + 2A l Al2O3 + 3F e
- FeO là chất khử khi phản ứng với chất oxi hóa mạnh: HNO3; Độ ổn định của H2SO4; O2…
4F eO + O2 2F e2O3
3F eO + 10HNO3 khử → 3F e(NO3)3 + NO + 5H2 O
FeO đặc, nóng + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2 O
2F eO + 4H2 SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2 O
7. Hoạt động sử dụng phối hợp
Câu hỏi 1. Cho 7,2 gam FeO phản ứng hết với dung dịch axit H2SO4 đặc, dư sau phản ứng thu được V lít khí SO2 (đktc, ptc khử duy nhất). Giá trị của V là:
A. 1,12 lít
B. 2,24 lít
C. 3,36 lít
D. 4,48 lít
Đáp án A
nFeO = 0,1 mol
Đáp án phương trình:
2F eO + 4H2 SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2 O
0,1 → 0,05 mol
nSO2 = 1/2 nFeO = 0,05 mol => VSO2 = 0,05. 22,4 = 1,12 lít
Mục 2. Hợp chất nào sau đây không bị ảnh hưởng bởi H2SO4 đặc?
A. Cu, Al, Fe
B. Al, Fe, Cr
C. Fe, Ku, Ag
D. Cr, Ku, Fe
Câu trả lời là không
Nguyên tố nào sau đây không bị H2SO4 đặc làm nguội: Al, Fe, Cr
Mục 3. Quặng nào sau đây chứa nhiều Fe nhất?
A. Hematit đỏ
B. Pirit
C. Manheti
D. Siderit
TRẢ LỜI
A. Hematit đỏ (Fe2O3).
. %mFe = (2,56) / (2,56 + 3,16). 100% = 70%
B. Pirit (FeS2).
%mFe = 56/(56 + 2,32). 100% = 46,67%
C. Manhetit (Fe3O4).
%mFe = 3,56/(3,56 + 4,16). 100% = 72,41%
D. Xiđerit (FeCO3).
%mFe = 56/(56 + 12 + 16,3). 100% = 48,28%
Do đó đá có hàm lượng Fe 3O4 cao.
Phần 4. Chất nào sau đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(III)?
A. Dung dịch H2SO4 đặc nóng
B. dung dịch HNO3 khử
C. Thêm dung dịch AgNO3
D. nồng độ HCl
CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN
A. Dung dịch H2SO4 đặc nóng
2F e + 6H2 SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2 O
B. dung dịch HNO3 khử
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2 O
C. Thêm dung dịch AgNO3
Fe + 3A gNO3 → Fe(NO3)3 + 3A g
D. nồng độ HCl
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Do đó phản ứng D tạo muối sắt II
Câu 5. Cho 5,4 gam kim loại A tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng, sau khi phản ứng kết thúc, thu được 6,72 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đkc). Kim loại A đó là:
A. Fe
B.Al
C.Zn
D. Để
Câu trả lời là không
Số mol SO2 là:
nSO2 = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Phương trình phản ứng là gì?
2R + 2 nH2SO4 ( d ) → R2 ( SO4 ) n + nSO2 + 2 nH2O
0,6 / n 0,3
Khối lượng mol của R là:
MR = m / n = 5,4 / 0,6 / n = 9 n
mâu thuẫn
R là hợp kim sắt kẽm
Mục 6. Thành phần chính của quặng hematit là:
A. Fe3O4
B. Fe2O3
C. FeS2
D.Al2O3
Câu trả lời là không
Thành phần chính của quặng hemantit là Fe2O3.
Quặng manhetit: Fe3O4
Quặng pirit sắt: FeS2
Quặng bôxit: Al2O3.
Phần 7. Quặng hemantit có 80% Fe3O4 dùng để luyện gang có 95% là sắt. Nếu hiệu suất của phản ứng là 80% thì lượng sắt thu được từ 150 tấn quặng manhetit là
A. 63,81 tấn
B. 71,38 tấn
C. 73,18 tấn
D. 78,13 tấn
TRẢ LỜI
Khối lượng Fe3O4 trong 150 tấn quặng là: (80,150)/100 = 120 tấn
Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe3O4 : ( 120,168 ) / 100 = 86,9 tấn
Khối lượng kim loại nóng chảy thu được: ( 86,9.100) / 95.(80/100) = 73,18 tấn
Mục 8. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn phản ứng hết với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là
A. 11,79 gam
B. 11,5 gam
C. 15,71 gam
D. 17,19 gam
Đáp án A
NHCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)
phương trình phản ứng
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Từ (1) và (2) nH2 = 1/2 nHCl = 0,09 (mol)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m hợp chất + m axit = m muối + m hiđro
=> m muối = 5,4 + 0,18. 36,5 – 0,09. 2 = 11,79 gam
Phần 9: Hòa tan oxit sắt trong H2SO4 loãng được dung dịch X .
Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:
Bước 1: Cho một ít bột Cu vào và quan sát thấy nó tan ra, dung dịch có màu xanh lam
Bước 2: Nhỏ vài giọt dung dịch KMnO4 vào chỗ mất sơn.
oxit sắt là
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3.
D. FeO hoặc Fe2O3.
Câu trả lời là không
Dung dịch X phản ứng với Cu → dung dịch X chứa ion Fe3+
Dung dịch X phản ứng với KMnO4 → dung dịch X chứa ion Fe2+
Vậy oxit sắt có công thức Fe3O4.
Câu 10: Hòa tan Fe3O4 trong dung dịch HCl thu được dung dịch X. Chia X thành ba phần:
Thêm tiếp NaOH vào cột chứa 1 chất Y. Trích Y ra không khí.
Cho bột Cu vào bước 2.
Đổ Cl2 vào bước 3.
Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa – khử là
A.2.
B.3.
C.4.
D.5.
Câu trả lời là không
Fe3O4 + 8HC l → FeCl2 + 2F eCl3 + 4H2 O ( 1 )
Bước 1:
FeCl2 + 2N aOH → Fe(OH)2 + 2N aCl ( 2 )
FeCl3 + 3N aOH → Fe(OH)3 + 3N aCl ( 3 )
4F e(OH)2 + O2 + 2H2 O → 4F e(OH)3 ( 4 )
Bước 2:
2F eCl3 + Cu → 2F eCl2 + CuCl2 ( 5 )
Bước 3:
2F eCl2 + Cl2 → 2F eCl3 ( 6 )
Kết quả oxi hóa khử là: ( 4 ), ( 5 ), ( 6 ) .
Mục 11. Điều nào sau đây là đúng?
A. Gang là hợp kim của sắt có chứa cacbon và các nguyên tố khác, trong thành phần cacbon có hàm lượng từ 2 đến 5%.
B. Gang là hợp kim của sắt có chứa cacbon và các nguyên tố khác, trong cacbon có hơn 5%.
C. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và các nguyên tố khác, có hàm lượng cacbon từ 2 đến 5%.
D. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và các nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon vượt quá 5%.
Đáp án A
Gang là một loại sắt làm bằng sắt với carbon và các nguyên tố khác, với hàm lượng carbon nằm trong khoảng từ 2 đến 5%.
Mục 12. Quặng hemantit có 80% Fe3O4 dùng để luyện gang có 95% là sắt. Nếu hiệu suất của phản ứng là 80% thì lượng sắt thu được từ 150 tấn quặng manhetit là
TRẢ LỜI
Khối lượng Fe3O4 trong 150 tấn quặng là: (80,150)/100 = 120 tấn
Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe3O4 : ( 120,168 ) / 100 = 86,9 tấn
Khối lượng kim loại nóng chảy thu được: ( 86,9.100) / 95.(80/100) = 73,18 tấn
Mục 14. Làm các bài tập sau:
( 1 ) Bật dây kim loại trong bình đựng khí Cl2 còn lại
( 2 ) Cho Sắt vào dd HNO3 đặc, nguội
(3) Cho thanh sắt vào dung dịch HCl loãng, thêm
(4) Cho thanh sắt trung hòa hết dung dịch H2SO4, ngoài ra
(5) Cho thanh sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng
Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:
A. 3
B 4
C. 2
D.1
TRẢ LỜI
2F e + 3C l2 → 2F eCl3
Fe + HNO3 ổn định → không phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2F e + 6H2 SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2 O
Mục 15. Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,3M. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 4,26 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của một:
A. 3,25.
B. 8,45.
C. 4,53.
D. 6,5.
CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN
nFe2(SO4)3 = 0,06 mol
→ nFe3+ = 0,12 mol
Zn + 2F e3+ → Zn2+ + 2F e2+ ( 1 )
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ( 2 )
Theo (1): nZn = 1/2 nFe3+ = 0,06 mol
Cho nFe ra = x mol => nZn( 2 ) = x mol
dung dịch rút gọn = mZn – mFe = 4,26
=> 0,06. 65 + 65 x – 56 x = 4,26 => x = 0,04
=> mZn = mZn ( 1 ) + mZn ( 2 ) = 65. ( 0,06 + 0,04 ) = 6,5 gam
Chúng tôi gửi đến các bạn phương trình hóa học FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O do chúng tôi viết là phản ứng oxi hóa khử, phản ứng tạo ra sắt (II) oxit khi tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng, một hóa chất được tìm thấy. Nó là muối của sắt ( III ) sunfat và phát ra mùi SO2 nồng nặc.
Tôi hy vọng bạn đã học tốt.
