I. Cơ sở lý luận
Phương trình hóa học đốt cháy este
Số este no đơn chức mạch hở
CnH2nO2 + ( 3 n – 2 ) / 2 O 2 → nCO2 + nH2O
Tính tổng quát:
CnH2n+2 – 2 k–2 xO2x + ( 3 n + 1 – k – 3 x ) / 2 O2 → nCO2 + ( n + 1 – k – x ) H2O
Bình luận: Đối với este no, đơn chức mạch hở
– nCO2 = nH2O
– Neste = 1,5 nCO2 – nO2
→ Số nguyên tử C: n = nCO2 / (1,5 nCO2 – nO2)
→ Khi đốt cháy hỗn hợp một số este thuộc cùng dãy đồng đẳng ta cũng thu được kết quả như trên.
Hỗn hợp = 1,5 nCO2 – nO2
ntb = nCO2 / (1,5 nCO2 – nO2)
ntb = Tổng nC / nhh = ( n1X1 + n2X2 + … + nzXz ) /nhh
Ở đâu: nmin
II. bài tập ứng dụng
Đầu tiên. Đốt cháy hoàn toàn 7,4 g este đơn chức X thu được 6,72 L khí CO2 và 5,4 g nước. Xác định công thức phân tử của X.
Khuyên nhủ
Ta có: nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) và nH2O = 5,4/18 = 0,3 (mol)
Vì khi đốt cháy X thu được nH2O = nCO2 nên X là este no, đơn chức, mạch hở.
Cho công thức CnH2nO2 của este no, đơn chức mạch hở
CnH2nO2 + ( 3 n – 2 ) / 2 O 2 → nCO2 + nH2O
14 n + 32 n
7,4 0,3
→ n = 3
Công thức phân tử của X : C3H6O2
2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este đồng phân của nhau cần dùng 27,44 lít khí O2, thu được 23,52 lít CO2 và 18,9 gam H2O.
Xác định công thức cấu tạo của mỗi este.
Khuyên nhủ
nCO2 = 1,05 mol = nH2O → Hợp chất X gồm 2 este no, đơn chức mạch hở.
nO2 = 1,225 mol
Theo nguyên tắc của nguyên tố O:
2 tổ + 2 nO2 = 2 nCO2 + nH2O
→ tổ = ( 1,05,2 + 1,05 – 1,225,2 ) / 2 = 0,35 mol
→ n = nCO2 / nA = 1,05 / 0,35 = 3
CTPT X C3H6O2 có 2 đồng phân este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3
3. Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hợp chất X chứa ba chất béo trung tính cần vừa đủ 4,77 mol O2, thu được 3,14 mol H2O và a gam CO2. Tìm một?
Khuyên nhủ
Theo nguyên tắc phần tử O:
6 tổ + 2 nO2 = 2 nCO2 + nH2O
0,06 6 + 4,77. 2 = 2 nCO2 + 3,14
→ nCO2 = 3,38 mol
→ mCO2 = 3,38. 44 = 148,72 gam
4. Đốt cháy hoàn toàn 13,728 g chất béo trung tính X cần vừa đủ 27,776 lít O2 (dktc) sinh ra số mol CO2 là . Xác định CTPT X
Khuyên nhủ
Gọi x, y lần lượt là số mol của CO2 và H2O.
→ x – y = 0,064 ( 1 )
Theo ĐLBTKL:
44 x + 18 y = 13,728 + 27,776 / 22,4. 32 (2)
Giải hệ (1) và (2) → x = 0,88 mol và y = 0,816 mol
Theo nguyên tắc phần tử O:
6 nA + 2 nO2 = 2 nCO2 + nH2O
→ nA = 0,016 mol
Số C = 0,88/0,016 = 55
Số H = 0,816. 2/0, 016 = 102
CTPT của X là C55H102O6
5. Đốt cháy hoàn toàn X m gam chất béo trung tính cần dùng 3,26 mol O2 thu được 2,28 mol CO2 và 39,6g H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch NaOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa a gam muối. giá trị của một
MỘT. 36,72.
di dời. 31,92.
Cũ. 35,60.
Dễ. 40, 40.
Khuyên nhủ
nH2O = 2,2 mol
Theo nguyên tắc phần tử O:
nX = (2.28.2 + 2.2.1 – 3.26.2)/6 = 0,04 mol
mX = mC + mH + mO = 2,28. 12+2.2. 2+6.0.04. 16 = 35,6 gam
nNaOH = 3 nX = 0,04. 3 = 0,12 mol
nglixerol = nX = 0,04 mol
Theo ĐLBTKL:
a = 35,6 + 0,12. 40 – 0,04. 92 = 36,72 gam
→ Trả lời: A
6. Hợp chất X chứa vinyl axetat, etylen điaxetat, axit acrylic và axit oxalic. Để đốt cháy m gam X cần dùng vừa đủ 9,184 lít O2 (đkc 8,96 lít CO2) và 5,4g nước. Mặt khác cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M để phản ứng hết với các chất trong X. Giá trị của V
MỘT. 100
di dời. 120.
Cũ. 140.
Dễ. 160.
Khuyên nhủ
Theo nguyên tắc phần tử O:
2 nCOOH + 2 nO2 = 2 nCO2 + nH2O
→ ( 0.4.2 + 0.3.1 – 0.41.2 ) / 2
→ nCOOH = 0,14 mol = nNaOH
→ V = 0,14/1 = 0,14 lít
→ Trả lời:
Trung tâm Luyện thi, Gia sư – Home NTIC Da Nang Coaching
Liên hệ ngay với chúng tôi để biết thêm chi tiết
Đào tạo NTIC
Địa chỉ: Đường Nguyễn Lương Bằng, Phường Hòa Khánh Bắc, Quận Liễu Chiểu, TP Đà Nẵng
đường dây nóng: 0905540067 – 0778494857
E-mail: [email protected]
